Cinétique : calculs 1

Problème à étapes · étape 1 sur 3

Pour étudier la vitesse de la réaction ci-dessous, on titre HBr au fur et à mesure que la réaction progresse et on obtient les résultats présentés dans le tableau lorsque la concentration initiale de (CH₃)₃CBr égale 0,100 mol/L. (L'eau étant le solvant, sa concentration demeure constante à 55,5 mol/L)
(CH₃)₃CBr + H₂O → (CH₃)₃COH + HBr

Temps (min)	0	50	100	150	200	250
[HBr] (mol/L)	0	0,0146	0,0270	0,0377	0,0467	0,0545

a) Déterminez l'ordre de la réaction et calculez la constante de vitesse, inscrivez la réponse avec 3 chiffres significatifs sans les unités.
b) Calculez la concentration du réactif au bout de 500 minutes et inscrivez la réponse avec 3 chiffres significatifs sans les unités.
c) Calculez la vitesse de la réaction lorsque t=25 min et inscrivez la réponse avec 3 chiffres significatifs sans les unités.

Problème à étapes · étape 2 sur 3

Pour étudier la vitesse de la réaction ci-dessous, on titre HBr au fur et à mesure que la réaction progresse et on obtient les résultats présentés dans le tableau lorsque la concentration initiale de (CH₃)₃CBr égale 0,100 mol/L. (L'eau étant le solvant, sa concentration demeure constante à 55,5 mol/L)
(CH₃)₃CBr + H₂O → (CH₃)₃COH + HBr

Temps (min)	0	50	100	150	200	250
[HBr] (mol/L)	0	0,0146	0,0270	0,0377	0,0467	0,0545

a) Déterminez l'ordre de la réaction et calculez la constante de vitesse, inscrivez la réponse avec 3 chiffres significatifs sans les unités.
b) Calculez la concentration du réactif au bout de 500 minutes et inscrivez la réponse avec 3 chiffres significatifs sans les unités.
c) Calculez la vitesse de la réaction lorsque t=25 min et inscrivez la réponse avec 3 chiffres significatifs sans les unités.

Problème à étapes · étape 3 sur 3

Pour étudier la vitesse de la réaction ci-dessous, on titre HBr au fur et à mesure que la réaction progresse et on obtient les résultats présentés dans le tableau lorsque la concentration initiale de (CH₃)₃CBr égale 0,100 mol/L. (L'eau étant le solvant, sa concentration demeure constante à 55,5 mol/L)
(CH₃)₃CBr + H₂O → (CH₃)₃COH + HBr

Temps (min)	0	50	100	150	200	250
[HBr] (mol/L)	0	0,0146	0,0270	0,0377	0,0467	0,0545

a) Déterminez l'ordre de la réaction et calculez la constante de vitesse, inscrivez la réponse avec 3 chiffres significatifs sans les unités.
b) Calculez la concentration du réactif au bout de 500 minutes et inscrivez la réponse avec 3 chiffres significatifs sans les unités.
c) Calculez la vitesse de la réaction lorsque t=25 min et inscrivez la réponse avec 3 chiffres significatifs sans les unités.