Cinétique : calculs 4 (EA, ΔH et T°)

On considère la réaction suivante d'ordre 2:
S₂O₈^2- + 3 I^- → 2 SO₄^2- + I₃^–
Pour des concentrations initiales données des deux réactifs, la vitesse initiale est égale à 1,55x10^-5 mol•L^-1•s^-1 à 24°C. Pour les mêmes concentrations, la vitesse initiale de la réaction est égale à 3,00x10^-5 mol•L^-1•s^-1 à 33°C. (R = 8,314 J•mol^-1•K^-1 et 0 K = -273,15°C)

• a) Calculez l'énergie d'activation de la réaction et inscrivez la réponse en utilisant 3 chiffres significatifs sans les unités.
• b) Calculez la vitesse initiale de la réaction à 50°C, toujours pour les mêmes concentrations initiales des réactifs.

On considère la réaction suivante d'ordre 2:
S₂O₈^2- + 3 I^- → 2 SO₄^2- + I₃^–
Pour des concentrations initiales données des deux réactifs, la vitesse initiale est égale à 1,55x10^-5 mol•L^-1•s^-1 à 24°C. Pour les mêmes concentrations, la vitesse initiale de la réaction est égale à 3,00x10^-5 mol•L^-1•s^-1 à 33°C. (R = 8,314 J•mol^-1•K^-1 et 0 K = -273,15°C)

• a) Calculez l'énergie d'activation de la réaction et inscrivez la réponse en utilisant 3 chiffres significatifs sans les unités.
• b) Calculez la vitesse initiale de la réaction à 50°C, toujours pour les mêmes concentrations initiales des réactifs.