Préparation et perturbation d'une solution tampon

Problème à étapes · étape 1 sur 5

Inscrivez d'abord la concentration en CH₃COOH à l'équilibre.

	CH₃COOH	+	H₂O	⇌	CH₃COO^-	+	H₃O⁺
Équil.	? mol/L

k_a CH₃COOH = 1,8 x 10^-5 mol/L - Masses molaires CH₃COONa : 82,04 g/mol

n_CH3COONa
m_CH3COONa

Source : Chimie des solutions, Eddy Flamand, Modulo, 2003

Problème à étapes · étape 2 sur 5

Calculez ensuite la concentration en H₃O⁺ demandée pour ce tampon.

	CH₃COOH	+	H₂O	⇌	CH₃COO^-	+	H₃O⁺
Équil.	0,25 mol/L						? mol/L

k_a CH₃COOH = 1,8 x 10^-5 mol/L - Masses molaires CH₃COONa : 82,04 g/mol

n_CH3COONa
m_CH3COONa

Source : Chimie des solutions, Eddy Flamand, Modulo, 2003

Problème à étapes · étape 3 sur 5

Calculez maintenant la concentration en CH₃COO^-.

	CH₃COOH	+	H₂O	⇌	CH₃COO^-	+	H₃O⁺
Équil.	0,25 mol/L				? mol/L		7,9x10^-6 mol/L

k_a CH₃COOH = 1,8 x 10^-5 mol/L - Masses molaires CH₃COONa : 82,04 g/mol

n_CH3COONa
m_CH3COONa

Source : Chimie des solutions, Eddy Flamand, Modulo, 2003

Problème à étapes · étape 4 sur 5

Calculez ensuite le nombre de mol d'acétate de sodium (CH₃COONa).

	CH₃COOH	+	H₂O	⇌	CH₃COO^-	+	H₃O⁺
Équil.	0,25 mol/L				0,57 mol/L		7,9x10^-6 mol/L

k_a CH₃COOH = 1,8 x 10^-5 mol/L - Masses molaires CH₃COONa : 82,04 g/mol

n_CH3COONa	? mol
m_CH3COONa

Source : Chimie des solutions, Eddy Flamand, Modulo, 2003

Problème à étapes · étape 5 sur 5

Calculez finalement la masse en gramme(s) d'acétate de sodium (CH₃COONa) requise pour préparer le tampon.

	CH₃COOH	+	H₂O	⇌	CH₃COO^-	+	H₃O⁺
Équil.	0,25 mol/L				0,57 mol/L		7,9x10^-6 mol/L

k_a CH₃COOH = 1,8 x 10^-5 mol/L - Masses molaires CH₃COONa : 82,04 g/mol

n_CH3COONa	0,17 mol
m_CH3COONa	? g

Source : Chimie des solutions, Eddy Flamand, Modulo, 2003